Fotos de los materiales como hicimos los perfumes

Experimento..Crea un perfume a tu gusto

COLONIA DE LIMÓN

MATERIALES

Agua de Limón

Un frasco hermético

Cascaras de limón.

1 tazas de alcohol.

Perfumes

Trabajo profe de química experimento chevere

Hola todos se preguntan como hacer perfumes

Bueno
¡Hola!
Chicos y chicas hoy en nuestro blogger vamos hacer perfumes, son muy fáciles al comienzo fue raro la experiencia pero después tu vez como es tu locación nuestro profe de química nos enseñó

Los materiales fueron:
~Guantes de cirugía son los que venden en la droguería
~ tarros de orina pero no se preocupen no vallan a orinar es sólo para guardar el perfume
~alcohol industrial
~frutas
~un rayador
~bolsa para que no se escape la aroma

Sonido y ondas

Hola

Con el experimento que vamos hacer es muy divertido y podemos escuchar es muy divertido hay podemos entender que es las ondas los sonidos me parece divertido


Bueno para mi ¿Qué es un sonido?
Es como el ser humano o los animales persivimos mediante el oído un sonido de una cosa

Ondas: las ondas es un movimiento físico que podemos mirar como el sonido aumenta o disminuye

 como este video podemos mirar el sonido y las ondas

Los materiales son:

1: 2 vasos, 6metros de nailon ,  silicona 

Genius Capitulo 2

Capítulo 2

Albert consigue amigos en la Universidad pero aparte conoce también a Mileva, él empieza a sentir un gusto por ella gracias a su inteligencia. Einstein empieza a tener problemas con sus profesores.

Marie todavía está enamorada de Einstein pero ella nota que el cambio de actitud de él por qué ella no entiende todo lo que él habla de la física, pero Einstein no es capaz de dejarla entonces decide debdeb

Genius Einstein

1 Capítulo

En Alemania la situación política era muy peligrosa para los judíos que  estaban siendo matados.. Cuando Einstein era adulto iba a una conferencia sobre la relatividad...Antes de eso se encuentra con la secretaria y le pide que se vaya a vivir con él a pesar de que tiene esposa.
Einstein se aburre de la clase trigonometrica ya que el aprende mejor por sí mismo el profesor se molesta y lo sqca de la clase. Einstein se entera de que su familia se va a vivir a francia, Einstein vive con sus primos.. Y continúa el segundo capítulo..

Sonido y ondas

Materiales:

• Dos vasos o envases de plástico, cartón o papel.
• Varios metros de cuerda fina.
• Barrena, aguja o clavo para hacer un agujero a los vasos.
• Dos clips. (Opcional).

Procedimiento:

• Haz un agujero en la base de cada vaso. Uno será el auricular y el otro el micrófono.
• Pasa una cuerda por cada agujero y asegura con un nudo o usa un clip como tope.
• Un niño habla por el vaso y el otro escucha al final de la cuerda. Para que funcione, la cuerda debe estar bien tensa y no debe tocar otros objetos.

• Posibles causas de que no llegue la vibración al otro extremo:
• La cuerda es muy larga y la energía de la vibración se acaba antes de llegar.
• La cuerda no vibra bien porque no está tensa.
• Si la cuerda está tocando otro objeto la vibración se “desvía”.
• El sonido se produce gracias a una vibración. Cuando un objeto vibra causa un movimiento en las moléculas que tiene al lado. Éstas, a su vez, hacen que las moléculas vecinas se muevan y así sucesivamente hasta que se agote su energía. Las ondas sonoras son este movimiento que se va propagando. Como el sonido viaja a través de moléculas necesita materia, así que, no puede propagarse en el vacío.
  Cuando un niño habla sus cuerdas vocales vibran. El aire a su alrededor vibra y la vibración viaja por el aire desde la boca hasta el interior del vaso. El aire hace vibrar al vaso y el vaso hace que la cuerda vibre. Mediante la cuerda, la vibración llega al otro vaso, éste vibra y transmite su vibración al aire de su interior. A través del aire, el sonido llega a los oídos.
  

Caída de un huevo sin romperse

Quimica Orgánica

La química orgánica es la rama de la  quimica que estudia una clase numerosa de moleculas  que en su gran mayoría contienen carbono covalentes carbono-carbono o carbono-hidrogeno carbono y otros hetereoatomos, también conocidos como compuestos organocos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamadaquímica del carbono.

3

2 parte

Video espero que les guste

"El amor es física, el matrimonio química"
Alejandro Dumas (1802–1870) novelista y dramaturgo francés

QUE TAL SI DEJAMOS LA RUTINA?

VEN Y HAS CON NOSOTRAS UN EXPERIMENTO SOBRE LA DENSIDAD

PERO PRIMERO TE EXPLICARE QUE ES LA DENSIDAD

Toda la materia posee masa y volumen, sin embargo la masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes.

Por ejemplo: notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras.

La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.

La densidad se define como el cuociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el Sistema Internacional , la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).

La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por lo que, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Para evitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetro cúbico (gr/cm3).

La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor.

Por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina, de densidad más baja.

La densidad del agua es 1 gr./cm3, esto quiere decir que 1 litro de agua equivale igualmente a un 1 kilogramo de agua.

AHORA SI EL EXPERIMENTO

VEN Y HECHA UN VISTASO A ESTO!!

Molaridad, Normalidad y Molalidad.


Concentracion de las Sustancias.


En química, la concentración de una disolución es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 

MOLALIDAD

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

MOLARIDAD

Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.

En Conclusión

Conocimos en lo que se basa la concentración de las sustancias, tomando en cuenta que esta se deriva en molaridad, normalidad y molalidad. 

 Aprendimos el significado de estas tres concentraciones con sus respectivas formulas y como ponerlas en practica en los diferentes tipos de cálculos 

Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos:
Porcentaje masa-masa 
Porcentaje volumen-volumen
Porcentaje masa-volumen 
Molaridad
Molalidad
Formalidad
Normalidad

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Ejemplos
1. ¿Cuál es la concentración normal de una solución de 2 litros que se preparo disolviendo 340 g de Bacl2?

PM BaCl2 = 208.5 N=(340 g / (208.5/2))/2 litros =1.630 Normal


En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica más importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor.
         

HOLA! LES GUSTARÍA CONOCER SOBRE %VOLUMEN VOLUMEN?

Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V):

El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:

El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

% (V/V) =	Volumen de soluto	· 100
	Volumen de la disolución  .

Ejemplos de Porcentaje en Volumen: 

• Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm³ de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.: 

• volumen del soluto = 180 cm³ = 0,18 litros
• volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)
• Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros
• % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7%

 EYYY!!! BIENVENIDOS A UN NUEVO VIDEO✉

MASA-MASA

Ya que en la química se basa en el estudio de la materia y sus propiedades, es preciso unificar formas de obtener valores comparables para las diferentes propiedades de la materia. Esto se ha logrado mediante el establecimiento de patrones internacionales.

Los patrones internacionales corresponden a los del sistema métrico y el sistema internacional de medidas.

Densidad

La densidad es una propiedad física de las sustancias que relaciona su masa con el volumen, por lo tanto se considera una unidad derivad a. Se representa con la letra D

Para determinar la densidad de un sólido o un líquido es necesario tener la masa y el volumen de este. Para este fin se utiliza la siguiente fórmula:

D = M / V

Generalmente las unidades de masa son gramos, sobre unidades de volumen ( cm3 , ml )

D = g / cm3

3.2 Volumen

El volumen es el espacio que ocupa una porción de materia. En el sistema internacional de medidas ( S.I ), la unidad del volumen es el metro cúbico ( m3 ). En las prácticas el metro cúbico era demasiado para trabajar con líquidos, por esto se utiliza el litro, que es la unidad de patrón de volumen en el sistema métrico

1L = 1000 cm.3

1L = 1000 ml

1 cm. 3 = 1 ml

3.3 Masa

La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se ha establecido como estándar de referencia el kilogramo ( Kg. ), la unidad de masa de mayor uso en el estudio de la química es el gramo ( g. ), el cual equivale a una milésima parte del kilogramo

1 Kg. = 1000 g.

1 g. = 1000 mg.

Hola!!!
Bienvenidos a un nuevo blog..