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Molaridad, Normalidad y Molalidad.


Concentracion de las Sustancias.


En química, la concentración de una disolución es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 

MOLALIDAD

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

MOLARIDAD

Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.

En Conclusión

Conocimos en lo que se basa la concentración de las sustancias, tomando en cuenta que esta se deriva en molaridad, normalidad y molalidad. 

 Aprendimos el significado de estas tres concentraciones con sus respectivas formulas y como ponerlas en practica en los diferentes tipos de cálculos 

Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos:
Porcentaje masa-masa 
Porcentaje volumen-volumen
Porcentaje masa-volumen 
Molaridad
Molalidad
Formalidad
Normalidad

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Ejemplos
1. ¿Cuál es la concentración normal de una solución de 2 litros que se preparo disolviendo 340 g de Bacl2?

PM BaCl2 = 208.5 N=(340 g / (208.5/2))/2 litros =1.630 Normal


En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica más importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor.